7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、都反映是正反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時(shí)感頭疼，心情煩躁，多次治療未見(jiàn)好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A．將兩顆假牙都做成黃金的B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將金假牙改為鋁質(zhì)假牙D．將兩顆假牙都做成特殊樹(shù)脂的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．汽車尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．控制變量，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度時(shí)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ．過(guò)濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫(xiě)出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵

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