【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成部分反應條件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能團名稱為___________，由F→阿塞那平的反應類型為___________。物質(zhì)A的分子式為___________。

(2)A生成B的過程中有SO2產(chǎn)生，寫出A→B反應方程式______________________。

(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，則X的結構簡式為______________________。

(4)由D生成E的過程中先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應，加成反應后生成的中間體的結構簡式為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________________。

I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)參照上述合成流程，寫出以CH3NH2和為原料制備的合成流程(無機試劑任用)______________________。

【答案】醚鍵 還原反應 C14H11O3Cl +SOCl2 →+SO2+HCl CH3OOCCH2NHCH3 (或 )

【解析】

(1)根據(jù)阿塞那平的結構簡式可知其中含氧官能團名稱為醚鍵，由F與LiAlH4發(fā)生還原反應變?yōu)榘⑷瞧�；物質(zhì)A結構簡式是，分子式為C14H11O3Cl；

(2)A是，與SOCl2反應生成SO2，同時產(chǎn)生B：，則A→B反應方程式為：+SOCl2=SO2+；

(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，根據(jù)化合物B、C的結構，結合質(zhì)量守恒定律，可知X的結構簡式為CH3OOCCH2NHCH3；

(4)由D結構簡式是，下面的五元環(huán)先與H2發(fā)生加成反應生成，該物質(zhì)再發(fā)生消去反應，脫去一個H2O，得到E；

(5)B結構簡式是，它的同分異構體中，滿足條件：I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，說明含有苯環(huán)，分子中有5種H原子；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有醛基和酚羥基形成的酯基，則該物質(zhì)的結構簡式是，或， ，；

(6)以CH3NH2和為原料制備的合成流程為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )

A. 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣

B. 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

C. 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

D. 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反應溫度應控制在50℃，加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為___________(填代號)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當______________________停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ____。

（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應的燃燒熱的熱化學方程式應為_________________。

(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的熱值分別為143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。請回答下列問題：

(1)寫出CO燃燒反應的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。

(3)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

(4)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（g）+5O2(g)P4O10(g)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。

（1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質(zhì)量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：

離子種類

Na＋

NH4+

SO42-

NO3-

濃度(mol/L)

2.0×10－6

2.8×10－5

3.5×10－5

6.0×10－5

則試樣的pH為________________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2 L，則在該條件下反應的平衡常數(shù)K為_________________________。

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