Question

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖1分析可知，T1時先達(dá)到平衡，說明T1溫度高于；溫度升高，C%降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；p2時先于p1達(dá)到平衡，p2 大于p1，C%增大，平衡正向移動，即向分子數(shù)減小方向移動，由A(g)+B(g)xC(g)，x=1，故A錯誤。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，氣體質(zhì)量不變，分子數(shù)增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，A的轉(zhuǎn)化率增大；若圖Ⅱ中p3>p4，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氣體質(zhì)量不變，分子數(shù)減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確、D錯誤；一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C，相當(dāng)于起始時加入2 mol A(g)和2 mol B(g)，因容積可變，壓強(qiáng)不變，平衡等效，重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤。答案選B。