Question

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應(yīng)的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

Answer 1

（1）Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Ⅰ 、 NH4Al(SO4)2溶液水解顯酸性，升高溫度，水解程度增大。溶液酸性增強(qiáng)。（3）① a Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓ ②ABD

【解析】

試題分析：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑是因為溶于水時產(chǎn)生的Al3+ 發(fā)生水解生成有吸附性的Al(OH)3 ，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2）NH4Al(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解使得溶液顯酸性，升高溫度，水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故符合的圖示Ⅰ。（3）①100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先發(fā)生的反應(yīng)是Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓ ，根據(jù)NaOH溶液的濃度和體積知道NaOH溶液量還不能完全沉淀Al3+，所以發(fā)生的反應(yīng)是Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓，a、b、c、d四點中a點的Al3+和NH4+濃度最大，水解程度最大，所以水的電離受到的促進(jìn)程度最大。②b點時如果Al3+沒有完全沉淀，Al3+ 、NH4+水解使得溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性說明Al3+已經(jīng)完全沉淀，A對；Al3+完全沉淀時NaOH溶液的體積最小要300mL，此時Na+的物質(zhì)的量比 SO42-多，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B對；溶液顯中性時Al(OH)3不會溶解，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿性溶液，不溶于中性和弱堿性溶液，C錯；消耗的 NaOH 溶液等于300mL時Al3+已經(jīng)完全沉淀，溶液中還有NH4+發(fā)生水解，溶液顯酸性，現(xiàn)溶液顯堿性，消耗的 NaOH 溶液體積要大于300mL，D對。

考點：鹽類水解、化學(xué)圖像的分析、

考點分析： 考點1：水的電離和溶液的酸堿性 考點2：鹽類水解 試題屬性

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