【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】

A. 標況下，11.2L二氧化氮的物質的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應為，3mol二氧化氮參加反應轉移電子的物質的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應轉移電子數(shù)為0.33NA，A錯誤；

B. D2O和HTO的摩爾質量均為20g/mol，均含有10個中子，故20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；

C. 氫氣與碘蒸氣的化合反應為可逆反應，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D. 標況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

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A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

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（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

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B.物質的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）

C.溶液的質量分數(shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

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【題目】鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：。下列說法正確的是（）

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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