Question

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b 為彈簧夾，固定裝置、及尾氣吸收裝置已略）
（1）為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．打開a關(guān)閉 b，然后在亞硫酸鈉中滴入濃硫酸，裝置A中的試劑是

 

．能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：

 

．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，打開b，關(guān)閉a．
①能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：

 

．
②能驗證SO₂具有還原性的離子方程式是：

 

_．
③能說明SO₂（按SO₂不足量寫）具有酸性氧化物性質(zhì)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫；當A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明生成硅酸；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中-2價的硫還原
②二氧化硫與三氯化鐵反應生成硫酸；
③二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸鹽；

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化二氧化硫，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液來吸收二氧化硫；當A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明二氧化碳、水與硅酸鈉反應生成硅酸，則酸性碳酸大于硅酸，即可證明非金屬性C大于Si；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，硅酸鈉溶液中有白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②二氧化硫通入三氯化鐵溶液，被三價鐵離子氧化生成硫酸根離子和亞鐵離子，其反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
③酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸鹽，其反應的離子方程式為：SO₂+2NH₃?H₂0═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
故答案為：SO₂+2NH₃?H₂0═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了非金屬性比較的探究實驗方案設(shè)計，明確反應原理是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等，側(cè)重于考查二氧化硫的性質(zhì)．