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分析與計算
（1）標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為______；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度為______．
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據化學方程式計算）
（1）標況下22.4LHCl的物質的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質的量濃度=
1mol
0.25mL
=4mol/L；根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質的量濃度=
1mol
1L
=1mol/L，
故答案為：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反應生成標況下氫氣的體積為V，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
1mol22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，取出稀釋后的溶液100mL，則這100mL溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.002mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為2.0g/cm3．（保留一位小數）
求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20mL0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20mL 0.1mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比．
（2）準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中跟300ml0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL1.2mol/L的MgCl2溶液
B．600mL0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液
D．1L0.8mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測得溶液中Cl-的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質的量濃度．
（2）將該溶液與2moL/L的硫酸溶液完全反應，所需硫酸溶液的體積．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的摩爾質量是2g
B．摩爾是物質的質量單位
C．1mol OH-的質量是17g
D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

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