【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型。

（1）甲苯→TNT ___________________

（2）乙烯→聚乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成__________________

（4）溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱___________________

（5）乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________

【答案】＋3HO－NO2+3H2O，取代反應(yīng) nCH2=CH2，加聚反應(yīng) CH2=CH－CH=CH2＋Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl，加成反應(yīng) CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，消去反應(yīng) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)

【解析】

（1）由于甲基的影響，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易被取代，即甲苯→TNT的反應(yīng)方程式為＋3HO－NO2+3H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（2）乙烯→聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；

（3）1，3－丁二烯與Cl2發(fā)生1，4－加成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH2=CH－CH=CH2＋Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl；

（4）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；

（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級(jí)為10-12

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關(guān)系是 a=b

D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，開始滴加時(shí)就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH4H是離子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是（ ）

A.工業(yè)冶煉Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2

D.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 個(gè) CO2 與 0.1 mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附的能力，但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________，說明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2，具體方法是__________。

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