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1．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產生“渾濁→澄清”現象的是（　�。�
A．X：硝酸銀溶液，Y：氨氣B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

分析 A．氨氣溶于水生成一水合氨，與硝酸銀溶液先生成氫氧化銀沉淀，然后反應生成銀氨絡合物；
B．漂白粉溶液通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．二者先反應生成碳酸鋇沉淀，然后碳酸鋇溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鋇；
D．開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．

解答 解：A．氨氣溶于水生成一水合氨，與硝酸銀溶液先生成氫氧化銀沉淀，然后反應生成可溶性銀氨絡合物，先產生沉淀，后沉淀溶解，故A不選；
B．漂白粉溶液通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，沉淀不會溶解，故B選；
C．二者先反應生成碳酸鋇沉淀，然后碳酸鋇溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鋇，先產生沉淀，后沉淀溶解，故A不選；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會產生“渾濁→澄清”現象，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，注意物質的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．遇有下列情況，處理不當的是（　�。�
A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗
B．皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗
C．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清
D．金屬鈉著火，立刻用砂子蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2），焙燒輝銅礦會產生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學性質，用如圖裝置進行實驗．

（1）檢查A裝置氣密性的方法止水夾關閉導管a處，從分液漏斗注入水在錐形瓶與漏斗下端導管內形成水柱，一段時間內高度不變，則氣密性良好．
（2）實驗中，裝置B中的現象是紅色溶液變成無色，反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（3）裝置D可證明SO2具有還原性，則D中的溶液可選用高錳酸鉀溶液（填化學式），現象為紫紅色溶液變成無色_．
（4）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾
B．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
C．N2、CO組成的混合氣體28g，其物質的量為1mol
D．標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）寫出反應④的反應類型：取代反應．
（2）寫結構簡式：X：；C：．
（3）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應
②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一可以．
③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
任寫一種符合以上條件的同分異構體的結構簡式：．
（4）由為原料制備的合成路線流程圖如下：

①③反應中的試劑分別為H2或NaBH4、HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有ag某氣體，它由雙原子分子構成，它的相對原子質量為M，若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體的物質的量為$\frac{a}{2M}$ mol．將ag該氣體溶于水中形成VmL溶液，其物質的量濃度為$\frac{500}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3時的產率為88%；由NH3與HNO3反應生成NH4NO3的產率為98%．若用100t NH3制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

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