Question

20．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）為原料生產．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度 ρ水=1g/cm3	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）儀器a的主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產率降低．三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為97.60%．下列情況會使測定結果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時俯視讀取耗堿量       b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標準液
c．配制KOH標準液時仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

Answer 1

分析 （1）由儀器a結構可知為球形冷凝管，甲苯揮發(fā)會導致產率降低；三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時還生成水；
（2）但溫度過高時過氧化氫分解，實際參加反應的過氧化氫質量減小；
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①先與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸；
②苯甲酸的物質的量等于消耗KOH物質的量，再計算產品中苯甲酸的質量分數；
a．滴定時俯視讀取耗堿量，會使KOH溶液體積讀數偏��；
b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標準液，導致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大；
c．配置KOH標準液時仰視定容，液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大；
d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏�。�

解答 解：（1）由儀器a結構可知為球形冷凝管，甲苯揮發(fā)會導致產率降低，冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產率降低；
三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時還生成水，反應方程式為：，
故答案為：冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產率降低；；
（2）但溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，苯甲醛的產量卻有所減少，
故答案為：溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量；
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸，
故答案為：過濾、蒸餾；
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①先與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確的操作步驟是：dacb，
故答案為：dacb；
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mo/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL．
苯甲酸的物質的量等于消耗KOH物質的量，則2.500g產品中苯甲酸為0.020L×0.1mol/L×$\frac{100ml}{10ml}$×122g/mol=2.44g，產品中苯甲酸的質量分數為$\frac{2.44g}{2.500g}$×100%=97.60%；
a．滴定時俯視讀取耗堿量，會使KOH溶液體積讀數偏小，計算苯甲酸的質量偏小，測定結果偏低，故a符合；
b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標準液，導致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大，測定結果偏高，故b不符合；
c．配置KOH標準液時仰視定容，液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合；
d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結果偏低，故d符合，
故答案為：97.60%；ad．

點評 本題考查有機物合成實驗、物質的分離提純、實驗方案設計、對操作的分析評價、物質含量測定等，較好的考查學生對數據的應用、閱讀獲取信息的能力以及知識遷移應用，難度中等．