1．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

分析 A．計算消耗的H2O的物質(zhì)的量，與生成的H2O的物質(zhì)的量比較判斷；
B．到達平衡時，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
C．濃度越大速率越大；
D．可逆反應(yīng)到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時也生成1.5xmolH2O，為正反應(yīng)方向，消耗1.5xmolH2O為逆反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．到達平衡時，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，達到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4：5：4：6，也可能不是，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)物和生成物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D．4v（O2）正=5v（NO）逆，反應(yīng)為處于平衡狀態(tài)，5v正（O2）=4v逆（NO）不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷，難度中等，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量，應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達平衡，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯（）、鄰羥基苯甲醛（）熔沸點均于其對應(yīng)對位取代物
B．鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C．石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小煜同學(xué)通過學(xué)習(xí)知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強汽車的動力．
【設(shè)計與實驗】
序號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ在兩個蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始到水沸騰的時間．用乙醇加熱耗時118s；用汽油加熱耗時56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ實驗Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部．用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填寫）
【分析與討論】
（1）實驗Ⅰ是一個對比實驗，實驗過程中不一定控制的條件是B（填序號）；
A．水的初始溫度必須相同          B．加熱開始計時點必須相同
C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同   D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
（2）汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源．結(jié)合實驗Ⅰ的結(jié)論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力減弱（填“增強”“減弱”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應(yīng)在不斷進行，速率在逐漸減小
B．t2時，反應(yīng)到達限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達到最大
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．如圖為某學(xué)生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：
①燒杯，②漏斗；
（2）過濾時玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣（選 漏斗 或 濾紙）；
（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時，停止加熱，但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．移去蒸發(fā)皿時所使用的儀器是坩堝鉗．
（4）若粗鹽質(zhì)量是6g，精鹽質(zhì)量是5g，那么精鹽的產(chǎn)率=$\frac{精鹽質(zhì)量}{粗鹽質(zhì)量}$×100%=83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）
苯溴苯
沸點/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．硫酸錳銨[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料．實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
①在燒杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
②煮沸溶液并趁熱過濾．
③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
④稱得產(chǎn)品質(zhì)量為 c g．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時便于干燥．
（4）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字，取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計量數(shù)成比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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同步練習(xí)冊答案