制取500g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸：
（1）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積是多少？
（2）已知該鹽酸的密度為1.02g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm來(lái)計(jì)算體積的大��；
（2）根據(jù)c=
1000ρ×w%
M
來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）V=nVm=
m
M
Vm=
500g×14.6%
36.5g/mol
×22.4L/mol=44.8L，答：需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積是44.8L；
（2）c=
1000ρ×w%
M
=
1000×1.02g/cm3×14.6%
36.5g/mol
=4.08mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.08mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及公式的計(jì)算，注意質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系以及有關(guān)物質(zhì)的量的公式的靈活使用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是
 
．
①過(guò)濾   ②加過(guò)量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）
 
極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽(yáng)），石墨棒的一端能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙
 
．
（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過(guò)程中沒(méi)有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時(shí)，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當(dāng)于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫(xiě)出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程：
 
．
（4）寫(xiě)出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1 mol甲基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．
其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．A中可觀察的主要現(xiàn)象是
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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