【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
【答案】0.013 1.0 催化劑 > > 吸熱 溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng)
【解析】
(1)根據(jù)v=公式解題;
(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同,實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑,加快了反應(yīng)速率,縮短了達(dá)平衡的時(shí)間;
(3)以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較;
(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v== =0.013 mol/(L·min),故答案為:0.013;
(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同,實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等,起始濃度c2=1.0mol/L,實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短,是使用了合適的催化劑,
故答案為:1.0;催化劑;
(3)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v== =0.013 mol/(L·min),在實(shí)驗(yàn)3中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v== =0.015 mol/(L·min),故v3>v1,實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L,由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L,即c3>1.0 mol/L,故答案為:>;>;
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小,由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度,平衡右移,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
故答案為:吸熱;溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣
C.無(wú)色溶液中:Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中:ClO﹣、Na+、、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:
已知:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(I)A的化學(xué)名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)①和⑤的目的為_______。
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基
(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法,不正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.屬于芳香族化合物
b.易溶于水
c.有三種官能團(tuán)
d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+c(Ba2+)=c(OH-)+c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
(1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH-
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾,再向?yàn)V液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。
(3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫(xiě)出兩點(diǎn))是_____________、______________。
(4)用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_______________________。
(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
b.通入CO2,溶液pH減小
c.加入NaOH固體,減小
d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1 mol·L-1己二酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A,電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Ka1=10-4.4
B.曲線II表示的是HA-的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ(X)肋pH的變化關(guān)系
C.NaHA溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)
D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下,利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性,使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。
下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B
B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-→Cl2↑
C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗
D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是
A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)
D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個(gè)手性碳原子
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