(1)設計的原電池如圖1所示,回答下列問題:
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式:
負極:
 
;    正極:
 

②若正極質量增重12.8g,則該原電池轉移了
 
mol電子.
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應的化學方程式為
 
;②從開始至2min,Z的平均反應速率為
 
;
③改變下列條件,能加快化學反應速率的是
 

A、降低溫度     B、減小物質X的物質的量    C、減小壓強    D、增加物質Z的物質的量.
考點:原電池和電解池的工作原理,化學平衡建立的過程
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)①該原電池中負極為較活潑金屬鋅,發(fā)生氧化反應,銅作正極,銅上銅離子得電子;
②根據(jù)電極方程式計算;
(2)①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
②分析圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol,結合反應速率概念計算,V=
△c
△t

③根據(jù)影響反應速率的因素分析.
解答: 解:①Zn比Cu活潑,應為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質,Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;
②正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,若正極質量增重12.8g,即生成的Cu為0.2mol,則轉移的電子為0.4mol;
故答案為:0.4;
(2)①由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應的化學方程式為:3X+Y?2Z,
故答案為:3X+Y?2Z;
②由圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol,從開始至2min,Z的平均反應速率=
0.2mol
10L
2min
=0.01mol/(L?min);
故答案為:0.01mol/(L?min);
③A、降低溫度,反應速率減慢,故A錯誤;
B、減小物質X的物質的量,X的濃度減小,則反應速率減慢,故B錯誤;
C、減小壓強,各物質的濃度減小,反應速率減慢,故C錯誤;
D、增加物質Z的物質的量,Z的濃度增大,則反應速率增大,故D正確;
故答案為:D.
點評:本題考查了原電池原理的應用、反應速率的求算,題目難度不大,側重于基礎知識的應用的考查,注意把握電極方程式的書寫方法.
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1
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mol.
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g.

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