向含有3.7 g Ca(OH)2的石灰水中滴加0.5 mol·L-1的磷酸溶液150 mL,充分反應(yīng)后的結(jié)果應(yīng)是(    )

    A.只有一種沉淀Ca3(PO4)2

    B.只有一種沉淀 CaHPO4

    C.無(wú)沉淀生成,全為Ca(H2PO4)2

    D.部分生成CaHPO4沉淀,同時(shí)有Ca(H2PO4)2生成

  

解析:

   

    n(H3PO4)=0.5 mol·L-1×0.15 L=0.075 mol

    H3PO4可以提供的H+為0.225 mol、0.075 mol,中和后H+還剩余0.125 mol,

    因?yàn)椋?.075 mol<0.125 mol<0.075 mol×2

    則0.125 mol H+提供給0.075 mol 會(huì)產(chǎn)生H和H2。

    所以應(yīng)同時(shí)有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成,答案為D。

    答案:D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?南京二模)工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(如反應(yīng)④).已知:
①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-761.7kJ/mol
④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)反應(yīng)④的△H=
,△S
(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定條件下,反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡.維持H2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,平衡將
B
B
(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)                    D.無(wú)法判斷
(3)工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
X
X
(填字母);工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2):n(CO)的范圍應(yīng)是
B
B
.(填字母) 
A.1:1~1.5:1    B.2.2:1~3:1    C.3.5:1~4.5:1
(4)原料氣中含有少量CO2對(duì)CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響.科學(xué)家為研究這一影響,在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn).
組別 原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實(shí)驗(yàn)中,控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高溫
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,下列說(shuō)法正確的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.兩溶液中含有的離子種類不同
C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等
D.兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是:①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
;②
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南通模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

已知:
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,可作為試劑①的最合理的是
c
c
(填代號(hào)).
a.KMnO4b.(NH42S      c.H2O2     d.KSCN
(2)向溶液B中加入CuO的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解
調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過(guò)
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
操作.
(4)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
(填化學(xué)式)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
(填名稱);滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品.其合成原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1;
         4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
         2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
 

(2)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖.若曲線a對(duì)應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度可能是
 

A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備.發(fā)生反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)
催化劑
加熱
CO(g)+3H2(g);△H>0
在一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:
t/min CH4(mol?L-1 H2O(mol?L-1 CO(mol?L-1 H2(mol?L-1
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1;前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 

②反應(yīng)在3~4min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
(填代號(hào))
A.充入水蒸汽B.升高溫度C.使用催化劑D.充入氫氣
(4)已知:Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5,NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O.向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng),其中:第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
,最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 

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