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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Ag+與Cl-結合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl-，導致Cl-濃度較低，促使氯氣與水反應向正向進行產生氯離子，氯水中氯氣含量減少，淡黃綠色逐漸褪去，氯氣和水反應為氧化還原反應，故A與氧化還原反應有關；

B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀轉化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，白色渾濁轉變?yōu)榧t褐色沉淀，屬于沉淀的轉化，沒有化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B與氧化還原反應無關；

C．草酸是較好的還原劑，很容易被高錳酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳，方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色并有氣泡產生，錳元素的化合價從+7降低到+2價，有化合價的變化，故C與氧化還原反應有關；

D．鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應并燃燒，鈉元素的焰色反應為黃色，則反應中產生黃色火焰，并生成淡黃色過氧化鈉，氧元素的化合價從0降低到-1價，有化合價的變化，故D與氧化還原反應有關；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應

B. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子

C. 電池工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化碳結構如圖，其中 β—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中 C 為-4 價，N 為+3 價

C. 氮化碳的化學式為 C3N4

D. 晶體中原子最外層都達 8 電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在 NaCl 晶體中，Na＋或 Cl－的配位數都是 6

B. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為 EF 或 FE

C. 在 CO2 晶體中，一個晶胞實際含有 4 個 CO2 分子

D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D的價電子數為2且與E同周期；E的基態(tài)原子的內部各能層均排滿，且4s能級有1個單電子。回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示）。

(3)與A的單質分子互為等電子體的分子和離子分別是________（用分子和離子符號表示）。AB2的空間構型為___________，其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到深藍色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍色晶體。該晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結構式為____________

(6)C和D形成化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示）。

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【題目】對于 A2+3B22C 的反應，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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