Question

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C₂H₅—OH＋HBrC₂H₅Br＋H₂O

已知反應(yīng)物的用量為0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度為0.80 g·mL^－1)；36 mL 濃H₂SO₄(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL^－1)；25 mL水。試回答下列問題：

 (1)該實驗應(yīng)選擇下圖中的a裝置還是b裝置________。

(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(　　)

A．50 mL               B．100 mL

C．150 mL              D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(　　)

A．A進B出              B．B進A出

C．從A進或B進均可

(4)實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是__________________________。

Answer 1

(1)a　(2)C　(3)B

(4)將粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷

解析　(1)由題給信息，反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)采用裝置a。(2)燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān)，加熱時燒瓶內(nèi)液體的體積應(yīng)介于燒瓶容積的1/3～2/3。由于：

V(C₂H₅OH)＝0.25 mol×46 g·mol^－1÷0.80 g·mL^－1≈14 mL

所以混合后液體的總體積約為(忽略了混合時液體體積的變化)：V_總≈36 mL＋25 mL＋14 mL＝75 mL，所以150 mL 的燒瓶最合適。

(3)冷凝水應(yīng)下口進上口出，這樣冷凝管中始終充滿水，冷凝效果好。

(4)溴乙烷呈棕黃色是由于溶解了Br₂，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采用稀NaOH 溶液是為了防止C₂H₅Br的水解。