如圖示的原電池中，
（1）銅極為原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，則另一極放出氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氫氣體積．
解答： 解：（1）該裝置為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原反應(yīng)；
（2）鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×
5.6g
56g/mol
=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得氫氣體積=
0.2mol
2
×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極，再根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ 熱量
 
；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ
 
；
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固體⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH） ⑧液態(tài)KNO3 ⑨液態(tài)SO3請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上電子數(shù)是K層的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為
 
．
（3）Y單質(zhì)的電子式
 
，X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Z，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，已知A有多種核素，其中一種沒有中子，B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍．B、E、F的最外層電子數(shù)之和為12．
（1）D、C形成的化合物在通訊上的重要用途
 
．
（2）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 

（3）用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
 

（4）寫出C、F兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲的電子式
 

（5）甲可與一種常溫下呈液態(tài)的常見化合物乙反應(yīng)，若用如圖裝置來證明此反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，②生成了C的單質(zhì)．簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)操作是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
 
；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
（2）如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Cu極電極反應(yīng)式為
 
．
②C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列說法中正確的是（　　）
A、由①式可知H2的燃燒熱為241.8KJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol
C、將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D、將含1mol Ba（OH）2的稀溶液與含2molHCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、H2S
B、CH4
C、Cl2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe3+
C、NaOH→NaCl
D、KClO3→KCl

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