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將0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應:N2+3H22NH3，下列關于該反應的說法中正確的是

A．增大壓強，反應速率減小

B．最終可生成0．2 mol NH3

C．升髙溫度，反應速率增大

D．當V正（N2）:V 正(H2)=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

C

【解析】

試題分析：A．增大壓強，正逆反應速率都增大，錯誤；B．對于可逆反應，反應物不能徹底轉化成生成物，最終生成的NH3小于0．2mol，錯誤；C．升髙溫度，反應速率增大 ，正確； D． 當V正（N2）:V 正(H2)=1：3時，沒有指明正逆反應速率，化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；選C。

考點：考查影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）由A元素組成的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

（1）列舉化合物D的兩種用途：_____________。

（2）下列物質的主要成分為C的有_____________（填字母）。

a．沙子 b．水玻璃 c．黏土 d．瑪瑙

（3）將C與純堿混合，高溫熔融時也能發(fā)生反應生成D，同時還生成B元素的最高價氧化物E；將E通入足量D的水溶液中，又發(fā)生反應生成含A元素的化合物F。

①C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

②E與足量D的水溶液反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某實驗小組同學用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象是 。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式 。

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________ ____________。

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列包裝標識貼錯了的是

選項

A

B

C

D

物質

濃硫酸

酒精

石灰石

黑火藥

標識

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是

A．元素A所形成的氧化物只有一種

B．元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應

D．氫化物的穩(wěn)定性：A>B

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到實驗目的的是

A．用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液

B．用CC14萃取碘水中的碘

C．用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCI

D．檢驗未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中只含有離子鍵的是

A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________（選填以下選項的代號）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填編號）

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式： ；該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉移的電子的物質的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應的平衡常數表達式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

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