Question

【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

Answer 1

【答案】A

【解析】

11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e-)=2n(H2)=2×0.5 mol=1 mol，即平均產(chǎn)生1 mol電子需要金屬的質(zhì)量是15 g，對(duì)于選項(xiàng)中的各種金屬，只要選項(xiàng)中金屬摩爾電子質(zhì)量一種小于15 g/mol，一種大于15 g/mol就符合題意。

A. 相對(duì)原子質(zhì)量：Mg為24，Fe為56，兩種金屬與酸反應(yīng)都生成+2價(jià)的離子，所以Mg金屬摩爾電子質(zhì)量為24 g÷2 mol=12 g/mol，Fe摩爾電子質(zhì)56 g÷2 mol=28 g/mol，一種小于15 g/mol，一種大于15 g/mol，A符合題意；

B. 相對(duì)原子質(zhì)量：Zn為65，Ag為108，Zn與酸反應(yīng)生成+2價(jià)的離子，所以Zn金屬摩爾電子質(zhì)量為65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Ag與酸不反應(yīng)，可看作是其摩爾電子質(zhì)量無(wú)窮大，都大于15 g/mol，B不符合題意；

C. 相對(duì)原子質(zhì)量：Zn為65，Fe為56，Zn與酸反應(yīng)生成+2價(jià)的離子，所以Zn金屬摩爾電子質(zhì)量為65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Fe摩爾電子質(zhì)量56 g÷2 mol=28 g/mol，都大于15 g/mol，C不符合題意；

D. 相對(duì)原子質(zhì)量：Mg為24，Al為27，鎂與酸反應(yīng)生成+2價(jià)的離子，Al反應(yīng)產(chǎn)生+3價(jià)的Al3+，所以Mg摩爾電子質(zhì)量為24 g÷2 mol=12 g/mol，Al摩爾電子質(zhì)量為27 g÷3 mol=9 g/mol，都小于15 g/mol，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。