10．下列描述或說法正確的是（　�。�
A．已知常溫下AgCl的溶解度遠(yuǎn)大于AgBr，現(xiàn)將AgCl和AgBr的兩種飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．甲基橙呈黃色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
B、三價鐵與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、甲基橙呈黃色，溶液可能顯酸性，NO3-氧化I-；
D、H2O（g）是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的氧化物．

解答 解：A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故A正確；
B、漏掉了三價鐵與碘離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、甲基橙呈黃色，溶液可能顯酸性，NO3-氧化I-，故C錯誤；
D、H2O（g）是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的氧化物，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是離子共存、燃燒熱、溶解度大小關(guān)系的應(yīng)用、離子方程式等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）沉淀 A的化學(xué)式是Fe（OH）3，氣體A的化學(xué)式是NH3；
（2）待測液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學(xué)鍵
D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”）寫出B極電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硒是第四周期ⅥA元素，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．還原性：H2Se＜H2S
C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．Se氧化物化學(xué)式有：SeO2、SeO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸   C驗證有SO2生成，同時除去SO2   G防止空氣中的H2O進入F，
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍(lán)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目0.3 NA
D．常溫常壓下，16 g O2含有的氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案