已知反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是 ( )
A.符合該離子方程式的化學方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B.標準狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子
C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全
科目:高中化學 來源: 題型:
當CH3COOHH++CH3COO-已達平衡,若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小,應加入的試劑是( )
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中正確的是 ( )
A.水玻璃的主要成分是硅酸
B.相同溫度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.H2O2中H元素的化合價是+2
D.醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COO- + H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種,已知:① a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣;② b和d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d;③ c與強堿反應放出氣體;④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是 ( )
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
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科目:高中化學 來源: 題型:
海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式
;
(2)操作①主要是指 ;試劑①可選用 ;
(3)操作②是指 ;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于化學反應3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中錯誤的是
A.2υ(W)=3υ(X) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(Y)=4υ(X) D.3υ(Y)=4υ(Z)
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科目:高中化學 來源: 題型:
某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動
⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應:(用離子方程式表示) 設計的原電池裝置,反應前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差18g,則導線中通過 mol電子。
⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應的離子方程式 ,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅;繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,紅色褪去,假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式 。
⑶如圖其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,石墨⑴為 極(填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”)。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液,振蕩均勻,一段時間后,在甲裝置中觀察到 電極(填“鐵”或“銅”)附近溶液先變紅,該電極的反應式為 。
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已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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