已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是     （    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


當CH3COOHH++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是(   )

A.CH3COONa          B.NH3·H2O           C.HCl           D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合價是+2

D．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：① a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣；② b和d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③ c與強堿反應放出氣體；④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是                                         （    ）

A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中錯誤的是

 A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                       設計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

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