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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A. 5×1019個B. 5×1022個C. 2.5×1022個D. 2.5×1019個

【答案】A

【解析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗石墨的質量約為1×10-3g，則一個鉛筆字含有的碳的質量為1×10-3g，根據n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（ ）

A. 銅絲B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是(　　)

A.元素化合價發(fā)生變化

B.反應中有氧原子的得失

C.反應中有電子得失或電子對的偏移

D.反應后生成新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO﹣H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol﹣1則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJmol﹣1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應平衡常數表達式K=；
（3）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示．該反應的△H0（填“＞”或“＜”），若溫度不變，減小反應投料比[ ]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是；
A.二氧化碳的濃度
B.容器中的壓強
C.氣體的密度
D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中存在氯離子的是（ ）

A. 液氯 B. 氯酸鉀 C. 漂白粉 D. 氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，用電火花引爆 H2 和 Cl2 所組成的混合氣體，反應停止后再恢復到原來的溫度和壓強， 測得氣體體積與發(fā)生反應前恰好相等．則下列敘述合理的是（ ）

A. 與原混合氣體中 H2 和 Cl2 的體積配比無關

B. 原混合氣體中 H2 的體積一定大于 Cl2 的體積

C. 原混合氣體中 H2 的體積一定小于 Cl2 的體積

D. 原混合氣體中 H2 的體積恰好與 Cl2 的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用．
（1）硼原子的價電子排布圖為 ．
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為 ．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．BH4﹣的立體構型是；寫出制備反應的化學方程式；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數為 ．
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為gcm﹣3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象的記錄不正確的是（ ）

A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙，火焰黃色

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產生綠色的煙

C. 為了防止儲存液氯的鋼桶被腐蝕，裝氯前必須徹底干燥

D. 盛滿 CO2 氣體的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，試管內充滿液體

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