【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.50mL12mol/L1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D
【解析】解:A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且均含10個中子,故0.1mol混合物中含NA個中子,故A正確; B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個質(zhì)子,故0.1mol混合物中含1.4NA個質(zhì)子,故B正確;
C、過氧化鈉和水的反應中,氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價,故當生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故C正確;
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應,和稀鹽酸不反應,隨反應的進行鹽酸濃度變小,當是稀鹽酸反應就停止了,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯誤.
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a,bc,d為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。a的簡單氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,ab同周期,b的單質(zhì)能與水反應置換水中的氧,bd同主族,c原子的半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是(

A.a的氧化物的水化物是強酸

B.簡單離子的半徑:a<b<c<d

C.b的單質(zhì)的氧化性比d的強

D.c的單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物陽離子與陰離子個數(shù)比為11

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是

A. 木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味劑,屬于糖類

B. 2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)變性的過程

D. 維生素C具有還原性,食品中添加維生素C既作營養(yǎng)強化劑又作抗氧化劑

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【題目】現(xiàn)有反應:mAg+nBg pCg),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

1)該反應的正反應為_____熱反應,且 m+n_____p(填”“=”“)。

2)減壓時,A 的質(zhì)量分數(shù)_____。(填增大”“減小不變,下同)

3)恒溫恒容時,若加入 B,則 A 的轉(zhuǎn)化率_____,B 的轉(zhuǎn)化率_____。

4)若升高溫度,則平衡時 c(B)c(C)的值將_____。

5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

6)保持體積不變,若 B 是有色物質(zhì),AC 均無色,則加入 C 時混合氣體顏色_(填變深”“變淺不變,下同)。

7)若 B 是有色物質(zhì),壓縮體積為原來的一半,則混合氣體顏色_____,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是(
A.該反應過程的熱效應稱為燃燒熱
B.該過程是吸熱反應
C.生成物的總能量等于反應物的總能量
D.化學能轉(zhuǎn)變成熱能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B.22.4L水在標況下的質(zhì)量為18g
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為4mol/L
D.從1L NaCl溶液中取出100mL,其濃度與原1L溶液相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(
A.加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀
B.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解
C.分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙
D.都能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________________________。

(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入1KSCN溶液和幾滴氯水,溶液開始不變紅,后來變紅,其中煤油的作用是:_____________________________。

(4)丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號);

實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成。為檢驗它們,做了以下實驗:

(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;

(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷:①固體混合物中肯定有 ________,②肯定沒有 _______,③可能有 _____;對可能有的物質(zhì),可采取向濾液中滴加 __________溶液的方法來檢驗。

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