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研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是           (填序號)。

① Cl2、Br2、I2      ② Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水

(2)在生產過程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

貝殼中的主要成分是:___________(填化學式);反應①屬于________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

反應②的化學方程式為                                                         。

(3)實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應的離子方程式為                                               ;從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________(填實驗操作名稱)。

 

【答案】

(1)④(1分);

(2)CaCO3 (1分);  放熱(1分);  MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑ (2分);

(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分);萃�。�1分)

【解析】

試題分析:(1)①從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質和溴單質,是化學變化,同樣要得到氯氣,需要電解熔融的氯化鈉,也是化學變化,①不正確;②要從海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂,得鈉和鎂,是化學變化,故②錯誤;③電解飽和食鹽水,得到燒堿、氫氣和氯氣,是化學變化,故③錯誤;④氯化鈉在海水中的濃度很大,用蒸餾等方法可以從海水中得到淡水,海水經太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得。同樣經過蒸餾也可以得到淡水,屬于物理變化,故④正確,答案選④。

(2)貝殼中的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2。氧化鈣溶于水得到氫氧化鈣,該反應是放熱反應;氫氧化鈣與海水混合生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂內鹽酸溶解生成氯化鎂。鎂是活潑的金屬,要冶煉金屬鎂,需要電解熔融的氯化鎂即得到鎂和氯氣,反應的化學方程式為MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑。

(3)氯氣的氧化性強于單質溴的,因此氯氣能氧化溴離子生成單質溴,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于單質溴易溶在有機溶劑中,因此從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是萃取。

考點:考查海水綜合應用的判斷

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是      (填序號)。

① Cl2、Br2、I2   ② Na、Mg、Al  ③燒堿、氫氣    ④食鹽、淡水

(2)在生產過程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:


貝殼中的主要成分是:___________(填化學式);反應①屬于________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

反應②的化學方程式為                            。

(3)實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應的離子方程式為                        ;從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________(填實驗操作名稱)。

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