Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”和“兩堿”之間均可反應(yīng)，若酸過(guò)量時(shí)，用化學(xué)方程式表示有六個(gè)反應(yīng)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：

 

；

 

．
（2）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO₂后，所得溶液溶質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為

 

（3）向上述（2）所得溶液中加過(guò)量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液慢慢蒸干，最后得到固體的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鈉的重要化合物

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；
（2）當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≥2：1，則反應(yīng)生成Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≤1：1時(shí)生成NaHCO₃，再根據(jù)原子守恒計(jì)算生成物的物質(zhì)的量；
（3）加入過(guò)量鹽酸時(shí)最終溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，在蒸干過(guò)程中氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是NaCl，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算固體的質(zhì)量．

解答： 解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≥2：1，則反應(yīng)生成Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）≤1：1時(shí)生成NaHCO₃，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=

1mol

0.75mol

=

4

3

＜2，則生成物是Na₂CO₃、NaHCO₃，
設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)Na、C原子守恒得

2x+y=1 x+y=0.75

解得

x=0.25 y=0.5

，
故答案為：0.25molNa₂CO₃、0.5molNaHCO₃；
（3）碳酸鈉、碳酸氫鈉和過(guò)量的HCl反應(yīng)都生成NaCl，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，在蒸干過(guò)程中氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是NaCl，根據(jù)鈉原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，故答案為：58.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的分界點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒解答，題目難度中等．