Question

16．NO₂可電解制備綠色硝化試劑N₂O₅，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 陽(yáng)極電解液中的N₂O₄可由NO₂降溫轉(zhuǎn)化制得
• B． 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺
• C． 陰極的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D． 每制備1molN₂O₅，有1molH⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜

Answer 1

分析 A．NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；
B．陽(yáng)極上N₂O₄失電子生成N₂O₅；
C．陰極上氫離子得電子生成氫氣；
D．根據(jù)電極方程式結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度向吸熱方向移動(dòng)，即降低溫度向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，故A正確；
B．陽(yáng)極上N₂O₄失電子生成N₂O₅，則陽(yáng)極電極方程式為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，故B正確；
C．陰極上氫離子得電子生成氫氣，則陰極上電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
D．已知陽(yáng)極電極方程式為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，陰極上電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，則每制備1molN₂O₅，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以溶液中有2molH⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解池的工作原理，注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等，明確電解池中電極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．