下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、稀硫酸溶液與氨水反應：H++OH-═H2O
D、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鋇在離子反應中應保留化學式；
B．反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；
C．一水合氨在離子反應中應保留化學式；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．鹽酸與碳酸鋇反應的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C．稀硫酸溶液與氨水反應的離子反應為H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故C錯誤；
D．鐵與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應書寫，綜合性較強，較好的訓練學生思維的嚴密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價離子3d能級為半充滿
請回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學方程式為
 
；電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學式）；當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達到平衡時容器內(nèi)壓強增大
B、平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強不變
C、平衡不移動，達到平衡時容器內(nèi)壓強增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達終點時，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)X
反應Ⅰ
氧化物
反應Ⅱ
強酸或強堿，下列說法不正確是（　�。�
①X一定是單質(zhì)；②反應Ⅱ一定是化合反應；③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學式）：
 
．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有
 
性．利用這種性質(zhì)可以進行
 
項（填字母）實驗操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗Ba2+離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：
 
．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了
 
問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：
 
．

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