【題目】下中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1） 圖中，A管的作用是_______________；制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

（2）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________ ；乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

（3）寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程 、 。

【答案】

（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）溴的CCl4溶液褪色；加成；

（3）CH=CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl

【解析】

試題分析：（1）通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，水與碳化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；故答案為：通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（2）乙炔具有還原性能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原酸性的高錳酸鉀使其褪色；故答案為：酸性KMnO4溶液褪色；氧化反應(yīng)；

（3）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl；故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度= ，

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 （化為最箭整數(shù)比）

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（5） （填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 ；

（6）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為 。

（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，他們之間并能進(jìn)行如圖所示的相互轉(zhuǎn)化。

（1）寫出A的化學(xué)式_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①：______________________；

反應(yīng)③：______________________；

反應(yīng)④：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見(jiàn)中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

回答以下問(wèn)題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱為 _________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)

b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．能與濃溴水反應(yīng)

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、____________。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ② 能使FeCl3溶液顯色；

③ 酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

（6）已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得C4H8含有一個(gè)支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰。

寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

②的化學(xué)方程式______________________________________。

③化學(xué)方程式 ________________________________________。

寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

（3）D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

（4）F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。

（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 g CO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。

（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

（3）滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)以上信息分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）

（4）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒(méi)有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理_______說(shuō)明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）化合物W可能是________或__________(填化學(xué)式)，C的結(jié)構(gòu)式是________，

（2）D的組成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式：________________________。

（4）已知在催化劑作用下，E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）在反應(yīng)②中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案