Question

有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份．第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：先根據(jù)第二份中發(fā)生的2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑來(lái)計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑來(lái)計(jì)算鎂的物質(zhì)的量、HCl的物質(zhì)的量，最后計(jì)算鎂的質(zhì)量及鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：第二份中氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
設(shè)鋁的物質(zhì)的量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
 2                      3
 x                       0.15mol

2

3

=

x

0.15mol

，解得x=0.1mol，
第一份中氣體的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                 3
0.1mol            0.15mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 1              1
 y           （0.2mol-0.15mol）

1

1

=

0.1mol

(0.2mol-0.15mol)

，解得y=0.05mol
①鎂的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，答：原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是1.2g；
②HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.05mol×2=0.4mol，其質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
溶液的質(zhì)量為100mL×1.10g/mL=110g，
則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.6g

110g

×100%=13.3%，
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂、鋁與酸、堿的反應(yīng)，熟悉鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，將氣體的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可解答．