A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式
 

（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式
 
，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO3，D為Na2CO3，即2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X為H2O，Y為CO2．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，可知?dú)怏wZ的相對(duì)分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，則Z為NH3，由該反應(yīng)：E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na3N，由此可解答問(wèn)題．
解答： 解：A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H2O和CO2中的一種，由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO3，D為Na2CO3，即2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X為H2O，Y為CO2．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，可知?dú)怏wZ的相對(duì)分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，則Z為NH3，由該反應(yīng)：E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na3N，
（1）上述分析可知E為Na3N，含有離子鍵，Y為CO2，電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（2）X為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族同類型物質(zhì)，故答案為：水分子之間存在氫鍵；
（3）E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（4）D為Na2CO3，其飽和溶液中不斷通入CO2，析出C為NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
B與C反應(yīng)生成D和是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（5）反應(yīng)2HCOONa→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P為Na2C2O4，反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Na2C2O4；是氧化還原反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，充分利用題目信息進(jìn)行推斷，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�
A、Fe2+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
（H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色）的酸性強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）：
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象
 
．
（3）有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和
 
溶液（選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液．當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)
 
；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
 
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）．
 

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法主要看
 
，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
 
，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)
 
．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
 
、
 
接丙．

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同步練習(xí)冊(cè)答案