Question

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ）

A	B	C	D
升高溫度，平衡常數(shù)增大	0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v（NO2）=0.2molL﹣1	t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)	達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O3）

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故A錯(cuò)誤；B.0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）= =0.2molL﹣1 ． s﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．t1時(shí)僅加入催化劑，增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．增大c（O3），促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大，圖中關(guān)系合理，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．