現(xiàn)有C6H6和C6H6O組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為a%,則氧的質(zhì)量分數(shù)為：
A．(1-a%)×8/9      B  a%×8/9         C． 1-a%          D．(1-13a%/12)

D

解析試題分析：根據(jù)有機物的化學式可知，混合物種碳氫原子的個數(shù)之比總是1:1的，質(zhì)量之比總是12:1的。則根據(jù)碳元素的含量可知，氫元素的含量是a%/12，所以混合物中氧元素的含量是1－a% －a%/12 ＝1－13a%/12，答案選D。
考點：考查苯和苯酚混合物中元素含量的計算
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該的關(guān)鍵是以及化學式的特點，得出碳氫元素的質(zhì)量比，然后在靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：，
（1）根據(jù)圖中模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：

（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
2
2
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生．
（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A．
寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應的反應類型．
①A→B
．反應類型：
加成反應
加成反應
．
②B+D→E
．反應類型：
酯化反應
酯化反應
．
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol．該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）．
C7H6O3+7O2
點燃
7CO2+3H2O，C6H6O+7O2
點燃
6CO2+3H2O
C7H6O3+7O2
點燃
7CO2+3H2O，C6H6O+7O2
點燃
6CO2+3H2O

②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式．
7x+6（n-x）=
c
22.4
7x+6（n-x）=
c
22.4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
①
①


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負極的電極反應式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高一6月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有C6H6和C6H6O組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為a%,則氧的質(zhì)量分數(shù)為：

A．(1-a%)×8/9      B  a%×8/9         C． 1-a%          D．(1-13a%/12)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有C6H6和C6H6O組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為a%,則氧的質(zhì)量分數(shù)為：


  1. A.
    ．(1-a%)×8/9
  2. B.
    a%×8/9
  3. C.
    ． 1-a%
  4. D.
    ．(1-13a%/12)

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