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【題目】有平衡體系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（ ）

A.高溫、高壓B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓D.高溫、高壓、催化劑

【答案】B

【解析】

分析反應特點，正反應放熱、氣體物質分子數減小的反應。再分析題目要求，為了增加甲醇的產量，即生成甲醇的反應速率要大，且甲醇的平衡濃度也盡可能大，最后，根據理論和實際相結合做出判斷：

反應速率分析

化學平衡分析

綜合選擇

溫度

高溫

低溫

適宜溫度

壓強

高壓

高壓

高壓

催化劑

使用催化劑

無影響

使用催化劑

即答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c的關系是：_____。

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。

（3）加熱后C的質量分數減少，則正反應是___熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。

（1）氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

則4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質溶液，寫出負極的電極反應式__________。

（3）已知合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數K的數值和溫度的關系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.00

0.86

0.50

①由上表數據可知該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。

②400℃時，測得某時刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

（4）下圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是__________________。

②關于合成氨的反應，下列敘述正確的是________。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 圖中M、Q點平衡常數K的關系是K(M)>K(Q)

③M點對應的H2的轉化率是____________________。

④400℃時，將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質量(M)、N2質量分數[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應時間（t）的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得：(　　)

下列有關敘述正確的是(　　)

A. 克利貝特的分子式為C28H36O5

B. 物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內

C. 1 mol物質X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應為吸熱反應

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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