下列檢驗K+離子的操作中，正確的是


  1. A.
    直接用銅絲蘸取試樣
  2. B.
    鉑絲接觸到燈芯上灼燒
  3. C.
    透過藍(lán)色鈷玻璃看火焰顏色
  4. D.
    鉑絲在食鹽溶液中洗滌
C
分析：鉀離子的檢驗采用焰色反應(yīng)的方法，K+的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾．
解答：實驗室檢驗K+的存在用焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰，一定要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾．
故選C．
點評：本題考查離子的檢驗，做題時要注意排除其他離子的干擾，注重基礎(chǔ)知識的積累，明確常見離子的檢驗方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：
a取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進(jìn)行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：
操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗K+離子的操作中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列檢驗K+離子的操作中，正確的是（　�。�
A．直接用銅絲蘸取試樣
B．鉑絲接觸到燈芯上灼燒
C．透過藍(lán)色鈷玻璃看火焰顏色
D．鉑絲在食鹽溶液中洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鹽城市鹽都區(qū)龍岡中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列檢驗K+離子的操作中，正確的是（ ）
A．直接用銅絲蘸取試樣
B．鉑絲接觸到燈芯上灼燒
C．透過藍(lán)色鈷玻璃看火焰顏色
D．鉑絲在食鹽溶液中洗滌

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