20．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組對(duì)元素周期律和元素周期表進(jìn)行研究和探討，一部分同學(xué)提出了下列看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素并不都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．第ⅦA族的元素最外層都有七個(gè)電子
D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層

分析 A、氦原子核外有2個(gè)電子處于零族，一般性質(zhì)相似處于同一族．
B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素．
C、主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．
D、原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)（鈀除外）．

解答 解：A、氦原子核外有2個(gè)電子，處于零族，故A錯(cuò)誤；
B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素，故B錯(cuò)誤；
C、第ⅦA族的元素的原子最外層都有七個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意周期表中的一些特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Y2為0.1 mol•L-1B．X2為0.1 mol•L-1
C．Y2為0.35 mol•L-1D．Z為0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　　）
①與　 
②與   
③CH4與C3H8　　　　　　　　 
④1-丁烯與2-甲基丙烯　 
⑤乙酸與CH2=CH-COOH　　
⑥乙醇與乙二醇．
A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
B．0.2molH2O2催化分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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