Question

下列化學(xué)事實的描述或解釋正確的是（　　）

• A、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-）
• B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
• D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì)

專題：鹽類的水解專題,氧族元素

分析：A、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨；
C、復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A、Na₂SO₃溶液中水電離的氫氧根離子的濃度等于氫離子的濃度，氫離子在溶液中存在的形式為H⁺、HSO₃^-、H₂SO₃，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故A正確；
B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故B錯誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價的變化，所以均屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中的質(zhì)子守恒、復(fù)分解反應(yīng)、Cu的性質(zhì)等，題目涉及的知識點較多，準(zhǔn)確把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．