3．表中能量表示將1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，
物質(zhì)H2（g）A2（g）B2（g）HA（g）HB（g）
能量（kJ）436a193432366
已知A2（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時放出的熱量為92.5kJ，結(jié)合以上信息，下列說法正確的是（　�。�
A．能量最高的分子是H2B．最穩(wěn)定的分子是B2
C．a=243D．HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸熱反應(yīng)

分析 A2（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時放出的熱量為92.5kJ，可知$\frac{1}{2}$×a+$\frac{1}{2}$×436-432=-92.5，a=243，一般來說，物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)的內(nèi)能越大，越不穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣的鍵能較大，較穩(wěn)定，則能量較HA、HB等低，故A錯誤；
B．B2的鍵能較小，較不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．A2（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時放出的熱量為92.5kJ，可知$\frac{1}{2}$×a+$\frac{1}{2}$×436-432=-92.5，a=243，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 的反應(yīng)熱為（366+243）-（193+432）=-16，為放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)熱的計算、比較方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）在一個NaCl晶胞中Na+的個數(shù)為4，
（2）晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+
（3）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a或“b”）．
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作的方法：開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一組物質(zhì)：①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
（1）離子化合物有①③⑥⑨，共價化合物有②④⑦⑩（填編號）
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）2．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO3
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          氧化劑H2SO4還原劑Zn．

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同步練習(xí)冊答案