Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構(gòu)型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。

Answer 1

（1）第2周期ⅣA族；  三角錐形；

（2）

（3）Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－ + 2H₂O

（4）NH₃ ；sp³ ；H₂O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力小

（5）S^2－+ H₂OHS^－ + OH^－  ；

2Na₂O₂(s) + 2H₂O(1)==4NaOH(aq) + O₂(g)   △H=－20Q kJ/mol