Question

3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 微粒半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• D． 熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．元素的金屬性越強，對應的對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯誤；
D．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，I₂、CO₂為分子晶體，碘常溫下為固體，沸點比二氧化碳大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響是解答本題的關鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結．