Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為N_A
• B． 1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4N_A
• C． 12g 石墨和 C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6N_A
• D． 反應 KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，生成1molI₂轉移電子的總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．金剛石中1個C被12個環(huán)共用；
B．甲醇溶液中甲醇、水分子都含有氫原子；
C．石墨和C₆₀中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質(zhì)子；
D．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，生成3mol轉移5mol電子．

解答 解：A．金剛石中1個C被12個環(huán)共用，則每個環(huán)占有碳原子數(shù)目為6×$\frac{1}{12}$=0.5，12g物質(zhì)的量為1mol，含有的六元碳環(huán)數(shù)$\frac{1}{0.5}$×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．甲醇溶液中甲醇、水分子都含有氫原子，所以1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)遠遠大于4N_A，故B錯誤；
C..12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6N_A，故C正確；
D．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，則生成1molI₂轉移電子的總數(shù)為$\frac{5}{3}$N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，注意石墨和金剛石結構組成，題目難度中等．