【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+

B.含有大量Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl-

C.強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

D.強(qiáng)酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

A. 加入酚酞呈紅色的溶液顯堿性， NH4+不能在堿性溶液中大量存在，因?yàn)殇@根會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；

B. 含有大量Ag+的溶液中， Cl-不能大量存在，因?yàn)闀?huì)與反應(yīng)生成AgCl沉淀；

C. Fe3+和SCN-會(huì)生成難電離的Fe(SCN)3，在強(qiáng)堿性溶液中，Fe3+會(huì)與OH-生成Fe(OH)3沉淀；

D. 強(qiáng)酸性的溶液中，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存。

綜上所述，常溫下，在指定溶液中能大量共存的是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．制備Fe(OH)3膠體是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象為____________。

II．選擇實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的名稱(chēng)填在橫線上：

①分離水和植物油的混合物 ____；

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物_______；

③分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物_____；

④從碘水中提取碘_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.WR2中各原子最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大

C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>R

D.熔沸點(diǎn)：X2W>X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）Na2O2與CO2反應(yīng)：___。

（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：___。

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別SO42-時(shí)所選用的試劑及先后順序最合理的應(yīng)為（ ）

A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)

B.從溴水中提取溴可通過(guò)加入乙醇萃取

C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出

D.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是___________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是( )

HClO

Na2O2

NaCl

NH4Cl

A

共價(jià)化合物

共價(jià)鍵

離子化合物

離子鍵

離子化合物

離子鍵

共價(jià)化合物

共價(jià)鍵

B

共價(jià)化合物

共價(jià)鍵

離子化合物

共價(jià)鍵

離子化合物

離子鍵

離子化合物

共價(jià)鍵

C

共價(jià)化合物

共價(jià)鍵

離子化合物

離子鍵、共價(jià)鍵

離子化合物

離子鍵

離子化合物

離子鍵、共價(jià)鍵

D

共價(jià)化合物

離子鍵

離子化合物

離子鍵、共價(jià)鍵

離子化合物

離子鍵

離子化合物

離子鍵、共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>SO42－的下列操作中，合理的是

A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案