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【題目】下列關于有機反應的說法正確的是

A. 酸和醇發(fā)生取代反應一定生成酯B. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定含有醛基

C. 鹵代烴水解一定生成醇D. 醇脫水一定生成烯烴

【答案】B

【解析】

A、酸和醇發(fā)生的反應不一定是酯化反應，如乙醇和氫溴酸在加熱條件下發(fā)生的是取代反應但不是酯化反應，選項A錯誤；

B．含有醛基的物質能夠發(fā)生銀鏡反應，包括醛類物質、葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應，選項B正確；

C、鹵代烴水解不一定生成醇，如同碳二氯乙烷水解后會得到兩個羥基連在同一個碳原子上的產物，這個產物是不穩(wěn)定的，可以分解為乙醛，選項C錯誤；

D、醇分子內脫水生成烯烴，分子外脫水生成醚，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01molL﹣1的某一元弱酸溶液 pH=4，則它的電離度為（ ）
A.1%
B.2%
C.5%
D.10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物和足量的鈉反應，可得到氣體VA L，等質量的該有機物與足量的純堿溶液反應，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB ， 則該有機物可能是（ ）
A.HO（CH2）2CHO
B.HO（CH2）2COOH
C.HOOC﹣COOH
D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用 H+ + OH－ = H2O 來表示的化學反應是（ ）

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應

C. Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對合金的說法正確的是( )

A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素

B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物

D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應中被氧化的元素是__________；寫出該反應的平衡常數表達式：K =_____________。

（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_______（選填編號）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO) =__________（用相關字母表示并注明單位）。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質并且不引入新的雜質，所用試劑和方法正確的是(　 　)

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

CO

CO2

通入灼熱的CuO

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛。

（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應，產物均不污染環(huán)境。請寫出反應方程式：____________________。

（2）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c(H+)為__________。

② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。

（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

溫度較低時主要發(fā)生反應a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時主要發(fā)生反應b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應b在1000℃時的平衡常數為K1，1100℃時的平衡常數為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．體系的壓強不再發(fā)生變化

E．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中變大的是_______。

A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑

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