17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，故A錯誤；
B．X為O元素，N為Cl元素，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)性H2O＞HCl，故B錯誤；
C．由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．則下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI 的濃度相同D．I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應(yīng)，1mol C完全燃燒產(chǎn)生的氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)能生成400g沉淀．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金
B．珠三角是酸雨重災(zāi)區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C．碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)
D．節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強(qiáng)；E的氫化物的價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
B．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg-2xe-═xMg2+
C．電池放電時，Mg2+向負(fù)極遷移
D．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　　）
A．混合時放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為C5H12，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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