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【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 在多電子原子里，核外電子的能量不同

B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布

C. 電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠

D. M層電子的能量大于L層電子的能量

【答案】C

【解析】

A、在多電子原子中，核外電子的能量不同，選項A正確；

B、電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運動，選項B正確；

C、原子核外能量區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，選項C不正確；

D、M層電子的能量大于L層電子的能量，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

（該反應不需要條件就迅速轉化）

R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

（1）D→E的反應類型為_____________________。

（2）A的結構簡式為________________________。

（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應

c．能與甲醇發(fā)生酯化反應 d．能發(fā)生水解反應

（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。

①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無水氯化鈣對氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過程中容易膨脹、結塊。回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_________________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是______________________。

③裝置B中盛放的試劑是___________，裝置D的作用是______________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是______________________。

(3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質的量之比為___________。

(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN。相關反應的化學方程式為___________，提出一條能降低粗產品中氧含量的措施：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電子由M極經外電路流向N極

B. N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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