4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

分析 反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，說明增大壓強平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．加入催化劑，平衡不移動，故B錯誤；
C．縮小體積，平衡正向移動，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應(yīng)的特征，以及平衡的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①H2O，②SO2，③CO2．
（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體．
（4）證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到單質(zhì)硫的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）為使K2CO3（aq）和CO2充分反應(yīng)溫度與壓強應(yīng)當如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應(yīng)完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉(zhuǎn)化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產(chǎn)主要設(shè)備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達到平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO3的百分量（體積分數(shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)壓強為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．改變外界條件不能改變化學反應(yīng)的限度
B．當某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到化學平衡狀態(tài)
C．濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數(shù)
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)其速率都很大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙同學利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學知識，自己動手設(shè)計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實驗裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負極電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用所學化學知識解答問題：
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）bc．
a．溫度、壓強對化學平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變?yōu)辄S色．

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