Question

現有幾組物質的熔點數據如下表：

A組	B組	C組	D組
硅晶體：1 415℃	Li：181℃	HCl：-115℃	KCl：776℃
硼晶體：2 300℃	K：64℃	HBr：-89℃	RbCl：718℃
氮化硼：3 000℃	Rb：39℃	HI：-51℃	CsCl：645℃

據此回答下列問題：
（1）A組屬于

 

晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是

 

．
（2）B組晶體共同的物理性質是

 

（填序號）．
①有金屬光澤�、趯щ娦浴、蹖�熱性�、苎诱剐�
（3）C組中熔點：HCl＜HBr＜HI，是由于

 

．
（4）D組晶體可能具有的性質是

 

（填序號）．
①硬度小�、谒�溶液能導電�、酃腆w能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據物質的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；
（2）B組物質為金屬晶體，具有金屬的通性；
（3）分子晶體的熔點與分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔點越高；
（4）D組物質為離子晶體，根據離子晶體的性質判斷．

解答： 解：（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，故答案為：原子；共價鍵；
（2）B組物質為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性，故答案為：①②③④；
（3）分子晶體的熔點與分子間作用力有關，結構相似，摩爾質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，故答案為：HCl、HBr、HI是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，其熔點越高；
（4）D組物質為離子晶體，有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質，故答案為：②④．

點評：本題考查了幾種常見晶體的性質判斷，難度不大，注意基礎知識的積累．