6．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
   某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學設(shè)計方案的分析，正確的是（　　）
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
D．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

分析 Na2S2O3與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使平衡I2+I-═I3-逆向移動，由Na2S2O3的物質(zhì)的量可計算原溶液中n（I2）與n（I3-）之和，以此解答該題．

解答 解：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-，I-不能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，碘溶液呈紫色，滴定終點溶液變?yōu)闊o色，可不用淀粉作為指示劑，
測定的是碘單質(zhì)和I3-的含量，不能準確測定溶液中的c（I2），只有C符合，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握平衡移動的特點以及反應(yīng)的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學變化
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛和蠶絲都屬于天然高分子
D．陶瓷、水泥和玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，測得這段時間內(nèi)，ν（C）=0.6mol/（L•min）
試計算：（1）這段時間內(nèi)v（A）=？
（2）n=？
（3）反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)B濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制取．設(shè)計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)⑨的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為、
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種，④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）參照顛茄酸酯的上述合成路線，寫出有F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑自選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用．下列敘述不正確的是
（　�。�
A．與Z同族的第五周期元素的原子序數(shù)為50
B．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
C．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
D．由W和Z組成的ZW物質(zhì)硬度大、熔沸點高，具有導(dǎo)磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)
B．粗硅提純是利用H2作還原劑，將硅從其氯化物中還原出來
C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等離子化合物可獲得淡水
D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）銅粉過濾
BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗氣
CHCl（Cl2）飽和食鹽水洗氣
DNH4Cl固體（I2固體）--加熱至質(zhì)量不再變化
A．AB．BC．CD．D

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