將綠豆粒大小的鈉投入水中化學方程式：
 
，其中還原劑是
 
，被氧化的是
 
元素，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：氧化還原反應,鈉的化學性質(zhì)
專題：氧化還原反應專題
分析：Na和水反應生成NaOH和H2，該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應物是還原劑、還原劑被氧化，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原．
解答： 解：Na和水反應生成NaOH和H2，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Na是還原劑，還原劑被氧化，Na元素被氧化，H2O是氧化劑，根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2：2=1：1，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Na；
1：1．
點評：本題考查了氧化還原反應，熟悉元素化合價及在反應中的變化是解本題關鍵，再結合基本概念來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程不正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
移動
（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1mol CO2的質(zhì)量是
 
，它在標準狀況是的體積約為
 
；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
 
（填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是
 
，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
．
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為：
 
；漂白粉的有效成分是
 
（ 填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下8種物質(zhì)，結合相關問題填空：
①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固體  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固體
（1）能導電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列
 
氣體
A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2 E．SO2
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：
 
．
（4）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式并表示出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c（CuSO4）=
 
；c（H2SO4）=
 
．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c（H+）=
 
；c（SO42-）=
 
．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c（Fe2+）=
 
．

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