Question

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO₄，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　�。�

• A． 50mL
• B． 250mL
• C． 100mL
• D． 1000mL
• E． 500mL

Answer 1

分析 設MnSO₄的最低稱量質(zhì)量為m，則2.0%=（$\frac{0.001g}{m}$）×100%，據(jù)此計算出稱量的硫酸錳的質(zhì)量；再設出配制MnSO₄溶液的體積為V，則$\frac{0.2mg}{1}$=$\frac{50mg}{V}$，據(jù)此可計算出至少配制該溶液的體積．

解答 解：設MnSO₄的最低稱量質(zhì)量為m，則：2.0%=（$\frac{0.001g}{m}$）×100%，解得：m=0.05g=50mg，
設配制MnSO₄溶液的體積為V，則$\frac{0.2mg}{1}$=$\frac{50mg}{V}$，解得：V=250mL，
所以至少配制的溶液體積為250mL，
故選B．

點評 本題考查了溶液配制的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)誤差正確判斷硫酸錳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．